При электролизе растворов солей происходят реакции окисления и восстановления ионов, находящихся в растворе.

а) При электролизе раствора NaI $натрийодида$ происходят следующие реакции:
На катоде: 2Na+ + 2e- → 2Na
На аноде: 2I- → I2 + 2e-

При электролизе раствора CaCl2 $хлоридакальция$ происходят следующие реакции:
На катоде: Ca2+ + 2e- → Ca
На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e-

Таким образом, продукты электролиза для растворов NaI и CaCl2 будут разными.

б) При электролизе раствора Na2SO4 $сульфатанатрия$ происходят следующие реакции:
На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
На аноде: 2SO4^2- → O2 + 2SO3^2-

При электролизе раствора KNO3 $нитратакалия$ происходят следующие реакции:
На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
На аноде: 2NO3- → O2 + 2NO2-

Таким образом, продукты электролиза для растворов Na2SO4 и KNO3 будут одинаковыми – в обоих случаях образуются газы H2 и O2.