Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты (H2SO4) с медью (Cu):

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется медный сульфат (CuSO4) и молекулярный водород (H2).

Масса одного моля водорода (H2) равна 2 г, поэтому для нахождения объема газа (H2) в нормальных условиях (н.у.) нужно поделить массу водорода (H2), выделившегося в результате реакции, на его молярную массу и умножить на 22,4 л (объем одного моля любого газа при н.у.).

а) Объем газа (H2) = (98 г / 2) 22,4 л = 1074,4 л
б) Объем газа (H2) = (98 г / 2) 5,6 л = 537 л
в) Объем газа (H2) = (98 г / 2) * 11,2 л = 1074 л

Итак, объем газа (H2), выделившегося при взаимодействии 98 г концентрированной серной кислоты с медью:
а) 1074,4 л
б) 537 л
в) 1074 л