Для нахождения рН раствора после титрования необходимо найти количество образовавшейся соли и расчитать концентрацию ионов водорода и гидроксильных ионов.

Уравнение химической реакции для титрования:

NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O

Так как оба раствора добавляются в равных объемах, количество моль NH4OH = количество моль HCl

Мольная концентрация NH4OH = 0,2 М 0,01 л = 0,002 моль
Мольная концентрация HCl = 0,1 М 0,01 л = 0,001 моль

Таким образом, NH4OH в избытке. После окончания реакции образуется 0,002 моль NH4Cl.

Общий объем раствора после титрования: 10 см3 + 10 см3 = 20 см3

Мольная концентрация NH4Cl = 0,002 моль / 0,02 л = 0,1 М

Так как NH4Cl - соль сильного катиона $NH4+$ и слабого аниона $Cl-$, учитывать диссоциацию HCl нет необходимости.

pH = pKb + log$[NH4+]/[NH3]$

pKb для NH4OH = 14 - pKw - pKa = 14 - 14 - 9,25 = 4,75

$$NH4+$$ = $$Cl-$$ = 0,1 М
$$NH3$$ = 0

pH = 4,75 + log$0,1/0$ = 4,75 + ∞ = ∞

Ответ: pH раствора после титрования равно бесконечности.