Для определения массы оксида углерода, образующегося при сгорании С₂H₂, нужно сначала рассмотреть уравнение реакции горения этана:

2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль метана образуется 4 моль оксида углерода (CO₂).

Теперь можно перейти к расчету массы:

1 моль С₂H₂ = 26,04 г
260 г С₂H₂ / 26,04 г/моль = 10 моль С₂H₂

Из реакции видно, что 10 моль C₂H₂ образуют 20 моль CO₂.

Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

20 моль CO₂ * 44,01 г/моль = 880,2 г

Таким образом, масса оксида углерода, образующегося при сгорании 260 г С₂H₂, составляет 880,2 г.