Для решения этой задачи необходимо узнать массовую долю магния в оксиде магния (MgO).

Массовая доля магния в MgO равна:
m(Mg) = 24 гр/моль
m(O) = 16 гр/моль

m(MgO) = m(Mg)/m(MgO) = 24/(24+16) = 24/40 = 0.6

Теперь найдем массу MgO, которая образуется при сжигании 15 г магния:

m(MgO) = m(Mg) x m(MgO) = 15 г x 0.6 = 9 г

Таким образом, масса полученного оксида магния составит 9 г.