Найдем количество молей железа:
m = 16.8 г
M$Fе$ = 56 г/моль
n = m / M = 16.8 / 56 = 0.3 моль Fe

Реакция образования оксида железа:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Найдем количество молей кислорода, необходимого для образования Fe2O3:
n$O2$ = 0.3 моль Fe2O3 * $3мольO2/4мольFe$ = 0.225 моль O2

Найдем тепловой эффект реакции:
ΔН = ΣΔН продуктов - ΣΔН реагентов
ΔН = 2817 кДж/моль - $0кДж/моль+0.225моль</em>0кДж/моль$ = 1634 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции, в которой из 16.8 г железа и необходимого количества кислорода образовался Fe2O3, составит 1634 кДж.