Сначала найдем массу вещества в растворе H₃PO₄:

m$H_{3}P{O}_4$ = 122,5 г
W = 40%

m$H_{3}P{O}_4$ = W m$раствора$ 122,5 = 0,4 m$раствора$ m$раствора$ = 122,5 / 0,4
m$раствора$ = 306,25 г

Теперь найдем массу соли $N{a}_{3}P{O}_4$, которая присутствует в этом растворе.

m$N{a}_{3}P{O}_4$ = m$раствора$ - m$H_{3}P{O}_4$ m$N{a}_{3}P{O}_4$ = 306,25 - 122,5
m$N{a}_{3}P{O}_4$ = 183,75 г

Ответ: масса соли $N{a}_{3}P{O}_4$ в растворе составляет 183,75 г.