Рассчитаем количество сульфата натрия, которое должно было выделиться при полной нейтрализации серной кислоты:

1 моль серной кислоты $H2SO4$ = 2 моля NaOH = 1 моль Na2SO4

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса сульфата натрия $Na2SO4$ = 142 г/моль

Масса серной кислоты $H2SO4$ = 294 г

Масса сульфата натрия $Na2SO4$ для полной нейтрализации = $142г/98г$ * 294 г = 424.28 г

Рассчитаем процент выхода соли от теоретически возможного:

Массовая доля выхода соли = $400г/424.28г$ * 100% ≈ 94.34%

Ответ: массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет примерно 94.34%.