Для решения этой задачи, нам необходимо выразить уравнение реакции между этанолом и CuO, а затем использовать данные уравнение для расчёта.

Уравнение реакции:

C2H5OH + CuO -> C2H4O + Cu + H2O

Рассмотрим молярные массы реагентов и продуктов:

C2H5OH $этанол$ = 46,07 г/мольCuO = 79,55 г/мольC2H4O $этаналь$ = 44,05 г/моль

Найдём количество молей каждого вещества:

Моль этанола $C2H5OH$ = 13,8 / 46,07 = 0,2996 мольМоль CuO = 28 / 79,55 = 0,3522 мольМоль этаналя $C2H4O$ = 9,24 / 44,05 = 0,2099 моль

Найдём количество молей продуктов по уравнению реакции:
Поскольку одна моль этанола превращается в одну моль этаналя, соотношение между молями этанола и этаналя 1:1.

Моль Cu = 0,2996 моль
Моль H2O = 0,2996 моль

Следовательно, 0,2996 моль этанола превращается в 0,2996 моль этаналя.

Рассчитаем массу CuO, которое не приняло участие в реакции:
Моль CuO, участвующее в реакции = 0,2996 моль
Масса CuO, участвующего в реакции = 0,2996 моль * 79,55 г/моль = 23,8056 г

Масса CuO, не участвующего в реакции = 28 г - 23,8056 г = 4,1944 г

Итак, при взаимодействии этанола массой 13,8 г с 28 г CuO образуется 9,24 г этаналя и остаётся 4,1944 г CuO.