1) Для нахождения количества молекул силиката кальция $CaSiO3$ массой 232 г необходимо использовать формулу:

n = m / M

Где:
n - количество молекул
m - масса вещества $232г$ M - молярная масса вещества $CaSiO3$

M$Ca$ = 40.08 г/моль
M$Si$ = 28.09 г/моль
M$O$ = 16 г/моль

M$CaSiO3$ = M$Ca$ + M$Si$ + 3M$O$ = 40.08 + 28.09 + 3*16 = 100.17 г/моль

n = 232 г / 100.17 г/моль ≈ 2.31 моль

Далее, так как в молекуле CaSiO3 содержится 4 атома, то количество молекул будет равно:

N = n * N_A

Где:
N - количество молекул
N_A - постоянная Авогадро $6.022x10^{2}3мол{ь}^{-}1$

N = 2.31 моль * 6.022 x 10^23 моль^-1 ≈ 1.39 x 10^24 молекул

Ответ: количество молекул силиката кальция $CaSiO3$ массой 232 г составляет примерно 1.39 x 10^24 молекул.

2) Для нахождения массы газа метана $CH4$ объемом 44,8 л необходимо использовать формулу:

m = V * ρ

Где:
m - масса газа
V - объем газа $44,8л$ ρ - плотность газа $дляметанапристандартныхусловияхплотностьравна0.717г/л$

m = 44,8 л * 0.717 г/л ≈ 32.06 г

Ответ: масса газа метана $CH4$ объемом 44,8 л составляет примерно 32.06 г.