Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%
Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции алюминия с соляной кислотой:
nH2H2H2 = 2,7 г / 2 г/моль = 1,35 моль
Зная, что выход реакции составляет 90%, можем найти количество молей водорода, участвующего в реакции с оксидом меди:
nH2H2H2 = 1,35 моль * 0,9 = 1,215 моль
С учетом уравнения реакции:
3CuO + 2H2 -> 3Cu + H2O
получаем, что для восстановления 1 моль оксида меди требуется 2 моль водорода. Следовательно, для 1,215 моль водорода потребуется 0,6075 моль оксида меди.
Теперь найдем массу меди, полученной в результате реакции:
mCuCuCu = nCuCuCu MCuCuCu = 0,6075 моль 63,55 г/моль = 38,58 г
Таким образом, масса полученной меди составляет 38,58 г.