Для решения этой задачи нужно рассчитать количество водорода, которое могло бы выделиться при полном реагировании 112 г железных опилок с соляной кислотой.

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 2 г/моль

Масса железа:
m(Fe) = 112 г

Количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Так как соляная кислота - это источник водорода в этой реакции, то в соответсвии с уравнением реакции, 2 моль железа потребляют 6 моль соляной кислоты:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Тогда, количество водорода, которое могло бы выделиться:
n(H2) = 2 моль железа * 3 = 6 моль

Объемный коэффициент для идеального газа равен 24 л/моль, поэтому объем водорода:
V(H2) = n(H2) 24 л/моль = 6 моль 24 л/моль = 144 л

Таким образом, объемная доля выхода водорода равна:
V(H2 выделился) = 40 л
V(H2 полностью выделился) = 144 л

Объемная доля выхода водорода:
% = (V(H2 выделился) / V(H2 полностью выделился)) 100%
% = (40 л / 144 л) 100% ≈ 27.78%

Поэтому объемная доля выхода водорода составляет примерно 27.78%.