Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции, где сера сжигается до диоксида серы:

S + O₂ -> SO₂

Теперь найдем количество вещества серы (n) по формуле:

n(S) = m/M,

где m - масса серы, M - молярная масса серы.

n(S) = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль.

Так как одна моль серы образует одну моль диоксида серы, то объем выделившегося газа можно найти по формуле:

V = n(RT)/P,

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Так как давление газа не указано, предположим, что газ находится при нормальных условиях (P = 1 атм, T = 273 K). Подставим все значения и найдем объем:

V = 0,4 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 8,95 л.

Ответ: объем выделившегося газа равен 8,95 л.