Для решения задачи необходимо выяснить, какая соль образуется при взаимодействии цинка с серной кислотой.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98,08 г/моль
Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) - 161,47 г/моль

Теперь определим количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,206 моль

Так как цинк реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, количество вещества серной кислоты также равно 0,206 моль.

Далее найдем количество соли, полученной в результате реакции:

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) M(ZnSO4) = 0,206 моль 161,47 г/моль ≈ 33,3 г

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 33,3 г.