Для решения задачи нам необходимо написать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Согласно уравнению, в реакции образуется водород. Данный газ очень легко возгоняется, поэтому можно считать, что объем газов равен объему образовавшегося водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна 136,3 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей цинка в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0795 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода, значит количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,0795 моль

Теперь посчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0,0795 моль 22,4 л/моль = 1,78 л

Таким образом, объем газов, выделяющихся при реакции цинка с соляной кислотой, составляет 1,78 л.