Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P = давление, V = объём, n = количество вещества в молях, R = универсальная газовая постоянная, T = температура в Кельвинах.

Дано: T = 30+273 = 303 K, P = 2•10^5 Па, m = 12 г, r = 1.07 г.

Находим количество вещества в молях:
n = m / molar_mass
molar_mass = r molar_mass_N2 = 1.07 14.01 = 14.9947 г/моль

n = 12 г / 14.9947 г/моль ≈ 0.8007 моль

Находим объём газа:
V = nRT / P = 0.8007 моль 8.31 Дж/(мольK) * 303 K / 2•10^5 Па ≈ 0.988 м³

Так как объём газа составляет 0.988 м³, то одна молекула занимает V = 0.988 10^6 nm³. Масса одной молекулы вычисляется по формуле:
m = V ρ = 0.988 10^6 nm³ 1.07 г/nm³ ≈ 1.057965 г/молекула

Таким образом, масса одной молекулы этого газа равна примерно 1.058 г.