Раствор, содержащий 45,65 г некоторого электролита в 600 г воды, кристаллизуется при -0,465 С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86?
Раствор, содержащий 45,65 г некоторого электролита в 600 г воды, кристаллизуется при -0,465 С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся формулой для криоскопической константы:
ΔT = Kf * m
Где:
ΔT - понижение температуры кристаллизации (в нашем случае -0,465 С)
Kf - криоскопическая константа (1,86 для воды)
m - мольная концентрация растворенного вещества в растворе
Так как в подробностях описано, что 45,65 г электролита растворены в 600 г воды, то мы можем найти массовую долю растворенного вещества в растворе:
m = (масса растворенного вещества) / (масса раствора) 100%
m = 45,65 г / (45,65 г + 600 г) 100%
m = 7,07%
Теперь мы можем найти мольную концентрацию растворенного вещества в растворе:
m = (моларная масса растворенного вещества) / (молярная масса воды) x 100%
7,07 = (x) / (18) 100%
x = 7,07 18 / 100
x = 1,27 г/моль
Таким образом, молекулярная масса растворенного вещества равна 1,27 г/моль.