Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.
Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Al + S -> Al2S3 (сульфид алюминия)
Al2S3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2S
Рассчитаем количество вещества в реагентах:n(Al) = m/M = 14/27 = 0,519 mol
Найдем реагент в избытке:n(S) = m/M = 4,8/32 = 0,15 mol
n(Al) : n(S) = 0,519 : 0,15 = 3,46 (избыток у алюминия)
Найдем количество вещества HCl, необходимое для реакции с избытком Al:n(HCl) = 6 n(Al) = 6 0,519 = 3,114 mol
Теперь можем найти объем выделившегося газа:V = n 24 = 3,114 24 = 74,736 л
Ответ: объем выделившегося газа составляет 74,736 л (н.у.).