Равновесие в системеN2 + O2 2NO – Qбудет смещаться в сторону продукта реакции при 1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры
Равновесие в системеN2 + O2 2NO – Qбудет смещаться в сторону продукта реакции при 1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Равновесие будет смещаться в сторону продукта реакции при увеличении концентрации кислорода. По принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта, чтобы компенсировать этот дисбаланс.
2) Равновесие будет смещаться в сторону продукта реакции при увеличении давления. По общему правилу для газовых реакций, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газов.
3) Равновесие будет смещаться в сторону реагентов при уменьшении давления. Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества молекул газов.
4) Равновесие будет смещаться в сторону реагентов при понижении температуры. По правилу Вант-Гоффа, понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов в эндотермических реакциях.