Для определения количества вещества водорода, выделившегося при реакции магния с серной кислотой, нужно сначала определить химическое уравнение реакции.

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению, при реакции 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, при этом образуется 1 моль вещества MgSO4 и 1 моль водорода.

Теперь выясним, сколько моль серной кислоты содержится в 196 граммах. Для этого воспользуемся уравнением:

m (г) = M (г/моль) * n (моль)

n = m / M

где:
m - масса вещества (196 г)
M - молярная масса серной кислоты (98 г/моль)
n - количество молей серной кислоты

n = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Таким образом, при взаимодействии 2 моль серной кислоты с магнием выделится 2 моль водорода.

Ответ: при взаимодействии магния с 196 граммами серной кислоты выделится 2 моль вещества водорода.