1) Найдем количество вещества железа (Fe):
m(Fe) = 0.7 г
M(Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0.7 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0125 моль

2) Найдем количество вещества серы (S):
m(S) = 0.7 г
M(S) = 32.06 г/моль
n(S) = m(S) / M(S) = 0.7 г / 32.06 г/моль ≈ 0.0218 моль

3) Найдем мольное соотношение между Fe и S в соединении FeS:
FeS = FeS = 1:1

4) Выберем наименьшее количество вещества из пунктов 1 и 2, чтобы определить массу сульфида железа (II):
n(FeS) = 0.0125 моль

5) Найдем массу сульфида железа (II):
M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль
m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0.0125 моль 87.91 г/моль ≈ 1.10 г

Итак, масса сульфида железа (II), которую можно получить из 0.7 г железа и 0.7 г серы, составляет приблизительно 1.10 г.