Дано:
Масса гидроксида меди (II) = 30 г
Масса раствора серной кислоты = 200 г
Концентрация раствора серной кислоты = 25%

Найдем количество вещества гидроксида меди (II):
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2(1.01 + 16.00) = 97.57 г/моль
Моля гидроксида меди (II) = 30 г / 97.57 г/моль ≈ 0.307 моль

Найдем количество вещества серной кислоты в растворе:
Молярная масса H2SO4 = 1.01 + 32.06 + 4(16.00) = 98.08 г/моль
Масса серной кислоты в растворе = 200 г * 0.25 = 50 г
Моля серной кислоты = 50 г / 98.08 г/моль ≈ 0.51 моль

Составим уравнение химической реакции между гидроксидом меди (II) и серной кислотой:
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Определим, какое количество сульфата меди (II) образуется:
Исходя из уравнения реакции, на каждый моль гидроксида меди (II) требуется один моль серной кислоты. Таким образом, по количеству вещества Cu(OH)2 0.307 моль образуется 0.307 моль CuSO4

Масса CuSO4 = кол-во молей молярная масса CuSO4 = 0.307 моль (63.55 + 32.06 + 4(16.00)) = 0.307 моль * 159.62 г/моль ≈ 49 г

Ответ: Масса сульфата меди (II), образующегося при реакции, составляет примерно 49 г.