Из уравнения реакции между магнием карбонатом и хлоридной кислотой:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Молярная масса магния карбоната (MgCO3) = 84 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

10 л углекислого газа при нормальных условиях (273 K, 1 атм) составляют 0.44 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCO3 соответствует выделению 1 моль CO2. Таким образом, 0.44 моль CO2 соответствует 0.44 моль MgCO3.

Масса 0.44 моль MgCO3 = 0.44 моль * 84 г/моль = 36.96 г

Таким образом, масса примесей в 100 г магния карбоната = 100 г - 36.96 г = 63.04 г.