Натрий реагирует с этанолом по следующему уравнению:

2 Na + 2 C2H5OH -> 2 NaOH + 2 C2H6 + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Масса натрия = 5 г

Сначала найдем количество вещества натрия:

n(Na) = масса / молярная масса
n(Na) = 5 г / 23 г/моль ≈ 0.217 моль

С уравнения баланса мы видим, что каждые 2 моль натрия выделяют 1 моль водорода (H2). Это значит, что для 0.217 моль натрия выпустится половина этого количества водорода:

n(H2) = n(Na) / 2 = 0.1085 моль

Теперь используем уравнение идеального газа для вычисления объема водорода:

V = n * Vm
где Vm (объёмная константа газа) = 22.4 л/моль для газа при нормальных условиях (н.у).

V(H2) = n(H2) Vm
V(H2) = 0.1085 моль 22.4 л/моль ≈ 2.432 л

Ответ: объем газа (H2) выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола при н.у составит примерно 2.432 л.