Для расчета объема выделившегося водорода, сначала нужно найти количество молей натрия в 120 г этого элемента.

Молярная масса натрия = 23 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 120 г / 23 г/моль ≈ 5,22 моль

Уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению, на 2 моли натрия выделяется 1 моль водорода. Значит, при взаимодействии 5,22 моль натрия выделится = 5,22 моль / 2 = 2,61 моль водорода.

Объем водорода можно расчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vм,

где V - объем газа (л), n - количество молей газа, Vм - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 2,61 моль * 22,4 л/моль = 58,44 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г натрия с водой будет выделиться примерно 58,44 л водорода.