Сначала составим химическое уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Теперь посчитаем количество вещества карбоната натрия:

n$Na2CO3$ = m/M = 200 г / 105.99 г/моль = 1.887 моль

Из уравнения видно, что при реакции с 1 молью карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Таким образом, при реакции с 1,887 молью карбоната натрия выделяется 1,887 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22.4л/моль$.

V = 1.887 моль * 22.4 л/моль = 42.23 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при взаимодействии 200 г карбоната натрия с соляной кислотой, равен 42.23 л.