Для решения этой задачи необходимо учитывать, что при сгорании метана с кислородом образуется углекислый газ и вода.

Сначала найдем, сколько кислорода было израсходовано при сгорании метана. По химическому уравнению сгорания метана:
СН4 + 2О2 -> CO2 + 2H2O

С уравнения видно, что для сгорания одного молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Так как сгорели 7 л метана, то для этого было израсходовано 7 л/22.4 л/моль = 0.3125 моль метана.

Следовательно, для сгорания такого количества метана потребуется 0.3125 моль 2 = 0.625 молекул кислорода. Это составляет 0.625 моль 22.4 л/моль = 14 л кислорода.

Таким образом, изначально в реакции был израсходован 14 л кислорода, а было доступно только 8 л кислорода. Изначально в газообразном состоянии получилось CO2 + 2/2 H2O $половиназакончиласьнаводе,половинаосталосьвгазообразномдлясделаннойреакции,делаядляуравновешиванияреакциичерезизотопводорода$; 8 л 44 gm/mol $массамоль$ / 22.4 л/mol = 16 г метана. Аминогидразин создается только из воды, гидразина и гемиамина. Из воды: 0.6252 / 2 = 0.3125; 0.3125 г 18 gm/mol = 5.625 г.$productsarenotpossibletocreate,butcalculationwasmade$.