При сгорании 1 моль этана образовался газ, который пропустили через 400г 20%-ного раствора гидроксида натрия, при этом получили соль массой (г). Напишите ответ с точностью до целых едениц.
При сгорании 1 моль этана образовался газ, который пропустили через 400г 20%-ного раствора гидроксида натрия, при этом получили соль массой (г). Напишите ответ с точностью до целых едениц.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При сгорании 1 моль этана образуется 2 моля воды.
Масса 2 молей воды 2∗18г/моль2*18г/моль2∗18г/моль = 36г.
Так как водный пар пропущен через раствор гидроксида натрия, то происходит реакция образования соли:
NaOH + H2O -> NaOH2 + H2O
Молекулярная масса NaOH = 40г/моль, массовая доля = 20%.
Значит, в 400г раствора содержится 80г NaOH.
Мольная масса H2O2 = 18г/моль, масса 1 моля = 80 + 18 = 98г.
Масса 36г воды в 1 моль превосходит массу полученной соли, следовательно можно сделать вывод, что 1 моль этана ушло на образование NaOH2.
Итак, масса соли ггг = 98г.