Для решения этой задачи сначала необходимо выразить химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль $Ca$ + 12.01 г/моль $C$ + 316.00 г/моль $O$ = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль $C$ + 216.00 г/моль $O$ = 44.01 г/моль

Таким образом, переводим 160 г карбоната кальция в моль:
160 г / 100.09 г/моль = 1.599 моль CaCO3

По химическому уравнению, каждый моль карбоната кальция разлагается на 1 моль оксида кальция $CaO$ и 1 моль диоксида углерода $CO2$. Значит, при разложении 1.599 моль CaCO3 образуется 1.599 моль CO2.

Теперь находим его объем при нормальных условиях:
V = n Vm
V = 1.599 моль 22.4 л/моль = 35.88 л

Итак получаем, что объем оксида углерода$4$ при н.у., образующегося при разложении 160 гр карбоната кальция, составляет 35.88 л.