Дано, что реакция происходит между серной кислотой $H2SO4$ и мелом $CaCO3$, и выделяется углекислый газ $CO2$:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

При этом известно, что массовая доля кальция в меле равна 40%, а молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

Найдем количество вещества мела:

30 г * 0.4 / 100 г/моль = 0.12 моль

Найдем количество вещества серной кислоты. Пусть начальное количество составляет x моль.

x моль серной кислоты реагируют с 0.12 молью мела. Так как серная кислота избыточна, то 2 моль серной кислоты реагируют с 0.12 молью мела.

Таким образом, x = 0.06 моль серной кислоты было начально.

Объем выделившегося газа можно найти по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей выделившегося газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22.4л/моль$.

n = 0.12 моль, Vm = 22.4 л/моль

V = 0.12 моль * 22.4 л/моль = 2.688 л

Ответ: объем углекислого газа, вышелившегося при действии избытка серной кислоты на мел массой 30 грамм, составит 2.688 л.