При взаимодействии 12 г кальция с водой было получено 4 л водорода ( н.у) . Сколько это составляет процентов лот теоретически возможного?
При взаимодействии 12 г кальция с водой было получено 4 л водорода ( н.у) . Сколько это составляет процентов лот теоретически возможного?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса водорода, выделившегося при реакции, равна 0,2 г.
Масса вещества кальция, участвующего в реакции, равна 12 г.
Молярная масса кальция CaCaCa = 40 г/моль.
Молярная масса водорода H2H_2H2 = 2 г/моль.
2 масса водорода можно определить через соотношение:
n(H2)=m(H2)M(H2)=0,22=0,1 моль n(H2) = \dfrac{m(H2)}{M(H2)} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1 \text{ моль}
n(H2)=M(H2)m(H2) =20,2 =0,1 моль По уравнению химической реакции:
Ca+2H2=Ca(OH)2+H2 Ca + 2 H2 = Ca(OH)2 + H2
Ca+2H2=Ca(OH)2+H2 количество водорода n(H2)=0,1 мольn(H2) = 0,1 \text{ моль}n(H2)=0,1 моль равно количеству кальция,
усвоенному в ходе реакции, и исходя из пропорций реакции, масса кальция, растворившегося
в воде равна 1 г. Таким образом, процент нут. с учетом результатов проведенного
эксперимента составляет 8.33%.