При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.
При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество продуктов реакции:
Объем CO2: V = 20,16 дм3 * 22,4л/моль22,4 л/моль22,4л/моль = 452,06 лМасса CO2: m = V<em>dV <em> dV<em>d / Vm = 452,06л</em>1,97г/л452,06 л </em> 1,97 г/л452,06л</em>1,97г/л / 22,4 л/моль = 39,77 гТаким образом, 11,7 г органического вещества дало 39,77 г CO2 и 8,1 г воды.
Далее рассчитаем количество воды в молях:
nH2OH2OH2O = mH2OH2OH2O / MH2OH2OH2O = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль
Теперь определим количество водорода в моль:
nHHH = 2 nH2OH2OH2O = 2 0,45 моль = 0,9 моль
Из количества водорода найдем количество углерода в органическом веществе:
nCCC = m(CO2)−2<em>n(H)m(CO2) - 2 <em> n(H)m(CO2)−2<em>n(H) / 44 г/моль = 39,77г−2</em>0,9моль39,77 г - 2 </em> 0,9 моль39,77г−2</em>0,9моль / 44 = 0,574 моль
Теперь определим молярную массу исходного органического вещества:
M = 11,7г+8,1г11,7 г + 8,1 г11,7г+8,1г / 0,574моль+0,9моль0,574 моль + 0,9 моль0,574моль+0,9моль = 11,665 г/моль
Теперь определим отношение количества атомов водорода к углероду в формуле соединения:
nHHH / nCCC = 2 / 1
Следовательно, формула исходного органического вещества: C2H4.