Для решения этой задачи, нам нужно составить уравнение химической реакции разложения карбоната магния:

MgCO3 → MgO + CO2

Согласно уравнению реакции, на один моль карбоната магния образуется один моль оксида магния и один моль углекислого газа.

У нас дано, что количество молей MgCO3 = 6 моль.

Таким образом, количество молей CO2, образующегося в процессе разложения карбоната магния, равно 6 моль.

Объем CO2 (V(CO2)) можно найти при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль для всех газов). Зная, что n = 6 моль, подставим:

V(CO2) = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося в результате разложения 6 моль карбоната магния, составляет 134.4 л.

Далее, для вычисления массы MgO (m(MgO)), полученного в результате разложения, нам нужно учитывать молярные массы соответствующих веществ:

MgCO3: Mg = 24.3 г/моль, C = 12.0 г/моль, O = 16.0 г/моль
MgO: Mg = 24.3 г/моль, O = 16.0 г/моль

Молярная масса MgO = 24.3 г/моль + 16.0 г/моль = 40.3 г/моль

Таким образом, масса 6 моль MgO:

m(MgO) = 6 моль * 40.3 г/моль = 241.8 г

Итак, в результате разложения 6 моль карбоната магния образуется 134.4 л углекислого газа и 241.8 г оксида магния.