Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение идеального газа:

pV = nRT

Где:
p - давление
V - объем
n - количество вещества (моля)
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К))
T - температура

Известно, что плотность газа, содержащего 25% озон и 75% неизвестного газа равна 9.

Так как плотность равна массе деленной на объем, а массу можно выразить через количество вещества и молярную массу, перепишем уравнение для неизвестного газа:

pV = (m/M)RT

Здесь m - масса газа, M - молярная масса газа.

Так как массовая доля озона равна 25%, то массовая доля неизвестного газа равна 100% - 25% = 75%.

Теперь запишем уравнение для смеси газов:

pV = ((0.25 m_озона)/M_озона + (0.75 m_неизвестного_газа)/M_неизвестного_газа)RT

Подставим плотность 9 и известные значения молярной массы озона и неизвестного газа:

9 = ((0.25 m_озона)/48 + (0.75 m_неизвестного_газа)/M_неизвестного_газа)RT

Молярная масса озона (O3) равна 48 г/моль.

Для решения уравнения и определения молярной массы неизвестного газа потребуется дополнительная информация о системе, например давление, объем или температура.