Для начала найдем количество молей выделенного хлора.

Объем хлора: V = 4,48 л
Условия стандартных условий: 0°C (273K) и 1 атм
Vм = 22,4 л/моль (условный объем для идеального газа)

n = V/Vм = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Уравнение электролиза водного раствора SnCl2:
SnCl2 -> Sn + Cl2

Так как 1 моль SnCl2 дает 1 моль хлора (Cl2), то n(Sn) = 0,2 моль.

Молярная масса олова (Sn): M(Sn) = 118,71 г/моль

Теперь найдем массу олова:
m(Sn) = n(Sn) M(Sn) = 0,2 118,71 = 23,742 г

Ответ: Масса выделившегося на катоде олова равна 23,742 г.