Теперь нам известно, что 1 моль магния $Mg$ реагирует с 2 моль хлороводородной кислоты $HCl$ согласно уравнению реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты $HCl$ = 36.5 г/моль

Сначала найдем количество молей магния:

Масса магния = 28 г
Моль магния = масса магния / молярная масса магния = 28 г / 24 г/моль ≈ 1.17 моль

Так как магний реагирует с хлороводородной кислотой в соотношении 1:2, нам нужно 2.34 моль HCl.

Теперь найдем количество молей водорода $H2$, которое выделится при реакции:

Моль H2 = 0.5 моль HCl = 0.5 2.34 моль = 1.17 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm
где n — количество молей газа, Vm — молярный объем идеального газа при стандартных условиях $22.4л/моль$

V = 1.17 моль * 22.4 л/моль ≈ 26.2 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 28 г магния с раствором хлоридной кислоты, составит около 26.2 л.