Начнем с химического уравнения реакции между сульфидом железа $II$ и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфида железа $II$ необходимо 2 молекулы соляной кислоты, и в результате образуется молекула гидрида серы $H2S$.

Так как у нас есть 30% раствор сульфида железа $II$, то в 200 мл раствора содержится 0,3 * 200мл = 60 мл сульфида железа $II$.

Учитывая, что объем идеального газа при нормальных условиях равен 22,71 литру $или22,71\ast 1000=22710мл$ на 1 моль, мы можем рассчитать количество молей H2S, которое образуется:

60 мл / 22 710 мл/моль = 0,00264 моль FeS

Согласно уравнению реакции, каждая моль FeS образует 1 моль H2S, поэтому количество молей H2S равно 0,00264 моль.

Теперь рассчитаем объем газа $н.у.$, который будет выделен при реакции:

Объем = количество молей * 22,71 л/моль

Объем = 0,00264 моль * 22,71 л/моль = 0,059904 л или около 59,904 мл H2S будет выделено при реакции.