Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между нитратом серебра и цинком:

2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3) = 85 г * 0,02 = 1,7 г

Теперь определим количество моль нитрата серебра:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 1,7 г / 169,87 г/моль ≈ 0,01 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль серебра необходимо 2 моль нитрата серебра, следовательно, количество моль серебра равно количеству моль нитрата серебра.

n(Ag) = 0,01 моль

Теперь найдем массу серебра:

m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,01 моль 107,87 г/моль ≈ 1,08 г

Итак, масса серебра, которая выделится на пластинке после окончания реакции, составляет около 1,08 г.