Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при реакции магний карбоната с соляной кислотой, необходимо знать соотношение реагентов в реакции, а также условия проведения реакции.

Реакция между магний карбонатом (MgCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида магния (MgCl2):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса магний карбоната (MgCO3) равна 84 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Так как масса магний карбоната равна 126 г, то количество молей магний карбоната можно найти по формуле:

n = m / M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса

n = 126 г / 84 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль магний карбоната образует один моль углекислого газа, поэтому количество молей углекислого газа равно количеству молей магний карбоната, т.е. 1.5 моль.

Объем углекислого газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22.4 л. Таким образом, объем углекислого газа равен:

V = n Vm = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, при взаимодействии 126 г магний карбоната с соляной кислотой выделяется 33.6 л углекислого газа.