Для решения этой задачи нужно знать, что сера(4)-оксид, или диоксид серы (SO2), взаимодействует с водой с образованием сульфатной кислоты (H2SO4).

Уравнение реакции:
SO2 + H2O -> H2SO4

Так как объем воды равен 1, а объем серы(4)-оксида равен 80, то соотношение веществ в реакции будет 1:80, что означает, что соотношение молей SO2 к молям H2O равно 1:80.

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Сначала найдем массу SO2:
Масса SO2 = 80 * 64 = 5120 г

Теперь найдем количество молей SO2 и H2SO4:
Количество молей SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 = 5120 г / 64 г/моль = 80 моль
Количество молей H2SO4 = Количество молей SO2 = 80 моль

Теперь найдем массу H2SO4:
Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 80 моль 98 г/моль = 7840 г

Наконец, найдем массовую долю образовавшейся в растворе кислоты:
Массовая доля H2SO4 = Масса H2SO4 / (Масса SO2 + Масса H2SO4) 100% = 7840 г / (5120 г + 7840 г) 100% = 60%

Итак, массовая доля сульфатной кислоты в растворе составляет 60%.