Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?
Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции горения стеариновой кислоты:
C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O.
Молярная масса стеариновой кислоты C18H36O2C18H36O2C18H36O2 = 2818 + 136 + 16*2 = 284 г/моль.
Молярная масса кислорода O2O2O2 = 16*2 = 32 г/моль.
Масса 568 г стеариновой кислоты соответствует 568 г / 284 г/моль = 2 моль.
Для полного сжигания 2 моль стеариновой кислоты потребуется 25*2 = 50 моль кислорода.
Объем кислорода при н. у. для сжигания 2 моль = 2*22.4 л = 44.8 л.
Объем воздуха при н. у. для сжигания 2 моль = 50*22.4 л = 1120 л.