Для решения этой задачи, нужно учитывать реакцию, которая происходит между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Сначала найдем молярную массу чистого карбоната натрия $NaCO3$:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Так как в карбонате натрия содержится 15% примесей, то масса чистого Na2CO3 составит:
0.85 * 15 г = 12.75 г

Теперь найдем количество вещества Na2CO3 в граммах:
n = m/M = 12.75 г / 106 г/моль ≈ 0.12 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 будет выделять 1 моль CO2. Следовательно, количество выделившегося CO2:
V = n = 0.12 моль

Теперь найдем его объем при нормальных условиях $0°Cи1атм$:
V = n 22.4 л/моль = 0.12 моль 22.4 л/моль ≈ 2.688 л

Итак, при взаимодействии 15 г карбоната натрия $содержащего15$ с соляной кислотой выделится примерно 2.688 л углекислого газа.