Для решения этой задачи нужно найти массу чистого кальция в известняке, а затем по молекулярной массе оксида углерода вычислить количество вещества данного оксида.

Массовая доля кальция в известняке:
85% $из100$ - 15% $примеси$ = 70%

Масса чистого кальция в известняке:
512,8 г * 0,70 = 358,96 г

Теперь найдем количество моль чистого кальция:
Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей кальция = 358,96 г / 40 г/моль = 8,974 моль

Так как оксид углерода образуется путем термического разложения известняка по формуле:
CaCO3 -> CaO + CO2

Массовая доля углерода в оксиде углерода $CO$ равна 12 г/моль / $12г/моль+16г/моль$ * 100% = 42,9%.

Масса углерода в образовавшемся оксиде углерода:
358,96 г * $42,9$ = 153,93 г

Теперь найдем количество моль углерода в оксиде углерода:
Количество молей = масса / молярная масса
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Количество молей углерода = 153,93 г / 12 г/моль = 12,83 моль

Так как моль углерода равно мольку оксида углерода:
12,83 моль

Ответ: количество вещества оксида углерода, образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г, равно 12,83 моль.