Для расчета нам нужно найти количество вещества в растворе нитрата серебра. Для этого воспользуемся формулой:

n = c * V

где:
n - количество вещества,
c - концентрация раствора $0,5нормальный$,
V - объем раствора $80мл$.

n = 0,5 * 80/1000 = 0,04 моль

Теперь рассчитаем количество хлорида калия, необходимого для реакции с этим количеством нитрата серебра. Уравнение реакции между хлоридом калия и нитратом серебра:

KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

По уравнению видно, что для 1 моля нитрата серебра требуется 1 моль хлорида калия. Таким образом, нам нужно столько же моль хлорида калия, сколько и нитрата серебра - 0,04 моль.

Теперь найдем массу хлорида калия, соответствующую 0,04 молям:

m = n * M

где:
m - масса вещества,
n - количество вещества,
M - молярная масса хлорида калия $74,55г/моль$.

m = 0,04 * 74,55 = 2,98 г

Таким образом, для реакции с 80 мл 0,5н раствора нитрата серебра требуется 2,98 г 5%-го раствора хлорида калия.