Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между бромоводородом и хлором:

HBr + Cl2 → Br2 + HCl

Из уравнения видно, что каждый молекула хлора реагирует с одной молекулой бромоводорода, образуя одну молекулу брома. Таким образом, в данной реакции получаемое количество брома пропорционально количеству хлора, который был использован в реакции.

Масса хлора, необходимого для полного превращения брома в бром, можно вычислить по формуле:

m$Cl2$ = m$HBr$ / 36,5

где m$Cl2$ - масса хлора, m$HBr$ - масса бромоводорода.

Из условия задачи известно, что в реакции использован 10% раствор бромоводорода, таким образом, в 243 граммах раствора содержится:

m$HBr$ = 0,1 * 243 г = 24,3 г

Тогда масса хлора, необходимая для реакции, будет:

m$Cl2$ = 24,3 / 36,5 = 0,667 г

Так как хлор использован в избытке, вся масса хлора будет направлена на образование брома. Следовательно, масса полученного брома будет равна массе хлора:

m$Br2$ = 0,667 г

Ответ: масса полученного брома равна 0,667 г.