Уравнение сгорания этана выглядит следующим образом:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Согласно уравнению, при сгорании 1 моль этана выделяется 2 моль углекислого газа. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, при сгорании 1 моль этана выделится 22,4 л углекислого газа.
Для расчета объема углекислого газа при сгорании 5,6 л этана нужно рассчитать количество моль этана, затем умножить это число на коэффициент выделения углекислого газа.

Объем этана в молях:
n(C2H6) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Так как условно для 1 моль этана выделяется 2 моль углекислого газа, то объем углекислого газа в литрах:
V(CO2) = n(C2H6) 2 Vm = 0,25 2 22,4 = 11,2 л

Таким образом, при сгорании 5,6 л этана выделится 11,2 л углекислого газа.