1) Реакция взаимодействия оксида кальция (CaO) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию кальция нитрата (Ca(NO3)2) и воды (H2O).

Сначала выражаем уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

М(CaO) = 40.08 г/моль
М(HNO3) = 63.01 г/моль
М(Ca(NO3)2) = 164.09 г/моль

Рассчитаем количество вещества, используя закон сохранения массы:

n(CaO) = m(CaO) / М(CaO) = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.35 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO соответствуют 1 моль Ca(NO3)2, поэтому количество молей Ca(NO3)2 также будет 0.35 моль.

Теперь рассчитаем массу Ca(NO3)2, образовавшейся в результате реакции:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) М(Ca(NO3)2) = 0.35 моль 164.09 г/моль ≈ 57.43 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, образовавшейся при взаимодействии 14 г оксида кальция с азотной кислотой, составляет около 57.43 г.

2) Проведем аналогичные расчеты для второго примера.

Реакция взаимодействия оксида меди (CuO) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида меди (CuCl2) и воды (H2O).

Сначала выразим уравнение реакции:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Найдем молярные массы веществ:

М(CuO) = 79.54 г/моль
М(HCl) = 36.46 г/моль
М(CuCl2) = 134.45 г/моль

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO) / М(CuO) = 23 г / 79.54 г/моль ≈ 0.29 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль CuCl2, поэтому количество молей CuCl2 также будет 0.29 моль.

Теперь рассчитаем массу CuCl2, образовавшейся в результате реакции:

m(CuCl2) = n(CuCl2) М(CuCl2) = 0.29 моль 134.45 г/моль ≈ 39.01 г

Таким образом, масса соли CuCl2, образовавшейся при взаимодействии 23 г оксида меди с соляной кислотой, составляет около 39.01 г.