Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нужно сначала выяснить, какие ионы и соединения образуются в результате реакции.

Уравнение химической реакции между цинком $Zn$ и соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для выделения одного моля водорода образуется один моль цинхлорида $ZnCl2$.

Молярная масса цинка $Zn$ = 65,38 г/моль
Масса цинка $Zn$ = 6,5 г

Тогда количество моль цинка $Zn$ можно найти по формуле:
n = m/M
n = 6,5/65,38 ≈ 0,099 моль

Так как основным продуктом реакции является водород $H2$, объем водорода, выделяющийся при данной реакции равен 0,099 л $0,099моль$, так как при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Итак, объем водорода, выделяющийся при реакции цинка с соляной кислотой, составляет 0,099 л $н.у.$.