Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для углекислого газа универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль*К), температура при нормальных условиях (н.у.) T = 273,15 К и давление при нормальных условиях (н.у.) P = 1 атм = 101325 Па.

По условию задачи V = 5,6 л = 0,0056 м³.

Подставляем все известные данные в уравнение состояния идеального газа:

101325 Па 0,0056 м³ = n 8,314 Дж/(мольК) 273,15 К.

Решаем уравнение и находим количество молей газа n:

n = (101325 0,0056) / (8,314 273,15) = 0,11 моль.

Таким образом, в объеме 5,6 л углекислого газа при нормальных условиях содержится 0,11 моль.