Дано:
Масса раствора CuSO₄ = 120 г
Концентрация CuSO₄ в растворе = 13,4%

Найдем количество меди в растворе:
Масса меди в растворе = масса раствора × концентрация меди = 120 г × 13,4% = 16,08 г

Найдем количество меди, вступившей в реакцию с железом (Fe):
Поскольку реакция происходит по уравнению: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu,
коэффициенты для балансировки уравнения: 1 : 1

Молярная масса CuSO₄ = 63,55 + 32,07 + 4*16 = 159,61 г/моль
Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Моля Cu в растворе = 16,08 г / 63,55 г/моль ≈ 0,253 моль

Моля Cu = моля Fe = 0,253 моль

Масса меди образовавшейся образовавшейся при реакции = моля Cu × молярная масса Cu = 0,253 моль × 63,55 г/моль = 16,08 г

Ответ: Масса меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13,4%-ного раствора сульфата меди(II) равна 16,08 г.